高中化学：离子共存的规律与条件解析

大家好，我是陕西高三网的编辑马守拙。今天我们来探讨一个重要的化学知识点——离子共存。离子在溶液中的共存与否，关系到化学反应的进行和溶液的性质。下面，我们就来详细分析一下高中化学中关于离子共存的知识点吧。

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子。下面就和高三网小编一起深入了解一下高中化学知识点之离子共存的知识吧。 高中化学知识点：离子共存 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42- 等 点击查看：高中化学知识点大全 5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子; S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 以上就是高三网小整理的高中化学知识点之离子共存，供参考，更多高中化学知识点、方程式请关注高三网。 高三网小编推荐你继续浏览：高中化学实验中常见化学反应归纳 高中化学元素颜色反应归纳 高中化学知识点总结:化学基本理论归纳 高中化学实验知识总结 高中化学基本概念汇总 高中化学计算题到底该怎么做? 高中化学方程式书写注意事项 高中化学碱金属元素方程式 高中化学学习方法与提分技巧

以上就是关于离子共存的一些基本规律和条件，希望对大家有所帮助。如果还有更多疑问，欢迎继续关注陕西高三网，我们将持续为大家提供高质量的学习内容。